Ferrihydroksid 3

Uorganisk forbindelse jernhydroksyd 3har kjemisk formel Fe (OH) 2. Den tilhører en rekke amfotere jernforbindelser, der egenskapene som karakteriserer baser, dominerer. I utseende er dette stoffet en krystall av hvit farge, som med et langt opphold i friluft blir mørkere. Det finnes varianter av krystaller av grønn skygge. I hverdagen kan stoffet observeres hver i form av et grønt belegg på metalloverflatene, noe som indikerer begynnelsen på rustingsprosessen - jernhydroksid 3 virker som et av de mellomliggende trinnene i denne prosessen.

I naturen finnes forbindelsen i form av amakinitt. Dette krystallinske mineral, i tillegg til jernholdig, inneholder fortsatt urenheter av magnesium og mangan, alle disse stoffene gir amakinitt forskjellige nyanser - fra gulgrønn til lysegrønn, avhengig av prosentandelen av dette eller det elementet. Mineralets hardhet er 3,5-4 enheter på Mohs skalaen, og tettheten er ca. 3 g / cm³.

De fysiske egenskapene til stoffet bør også inkludere ekstremt svak løselighet. I tilfellet hvor hydroksidet av jern 3 oppvarmes, dekomponerer det det.

Dette stoffet er veldig aktivt og samhandler medmange andre stoffer og forbindelser. Så, for eksempel, med egenskapene til en base, går det inn i en nøytraliseringsreaksjon med forskjellige syrer. Spesielt svovelsyre, jernhydroksyd 3 under reaksjonen fører til produksjon av ferrisulfat. Siden denne reaksjonen kan foregå ved hjelp av en konvensjonell åpenluftkalsinering, anvendes en så billig metode for fremstilling av sulfat både i laboratorie- og industrielle forhold.

Under reaksjonen med saltsyre er dets resultat dannelsen av ferriklorid (II).

I noen tilfeller kan jernhydroksyd 3 maiutvikle og syreegenskaper. Så, for eksempel når man samhandler med en høyt konsentrert (konsentrasjonen skal ikke være mindre enn 50%), oppnås natriumhydroksydoppløsning, natriumtetrahydroxoferrat (II), utfelling som et utfelling. Det er sant at i løpet av en slik reaksjon er det nødvendig å gi forholdsvis kompliserte forhold: reaksjonen må skje under oppløsningens kokepunkt i et nitrogen-atmosfærisk medium.

Som allerede nevnt, når det blir oppvarmet, betyr det noebrytes. Resultatet av denne dekomponeringen er jern (II) oksid, og i tillegg blir metallisk jern og dets derivater oppnådd som urenheter: Dikelose (III) oksyd, hvis kjemiske formel er Fe3O4.

Hvordan produsere jernhydroksid 3,som er forbundet med sin evne til å reagere med syrer? Før du starter forsøket, er det nødvendig å huske sikkerhetsreglene for å utføre slike eksperimenter. Disse reglene gjelder for alle tilfeller av håndtering av syrebaserte løsninger. Det viktigste her er å gi pålitelig beskyttelse og unngå å få dråper løsninger på slimhinner og hud.

Så, du kan få hydroksidet underreaksjon der jern (III) klorid og KOH-kaliumhydroksyd reagerer. Denne metoden er den vanligste metoden for dannelse av uoppløselige baser. Når disse stoffene samhandler, fortsetter den vanlige utvekslingsreaksjonen, hvilket resulterer i et brunt utfelle. Dette utfellingen er den ønskede substansen.

Bruken av jernhydroksyd i industriproduksjonen er ganske utbredt. Den vanligste er bruken som et aktivt stoff i batterier av jern-nikkel type. I tillegg brukes forbindelsen i metallurgi for produksjon av forskjellige metalllegeringer, samt i galvanisk produksjon og avomobilbygging.

</ p>>