Hovedtyper av gasser

Naturen kjenner tre grunnleggende tilstander av noestoffer: fast, flytende og gassformig. Nesten alle væsker kan finne hver av de resterende to. Mange faste stoffer kan tilsettes i luften når de smelter, fordampes eller brenner. Men ikke hver gass kan bli en komponent av faste materialer eller væsker. Ulike typer gasser er kjent, som varierer i egenskaper, opprinnelse og anvendelse.

Definisjon og egenskaper

Gass er et stoff hvor fraværet eller minimumsverdien av intermolekylære bindinger er karakteristisk, samt aktiv mobilitet av partikler. De viktigste egenskapene som alle typer gasser har:

1. Flytbarhet, deformerbarhet, volatilitet, ønsket om maksimalt volum, reaksjon av atomer og molekyler til en reduksjon eller økning i temperatur, som manifesteres av en endring i intensiteten av deres bevegelse.
2. Det er ved en temperatur hvor økning i trykk ikke fører til overgang til væskestatus.
3. Skritt lett, redusert i volum. Dette gjør det lettere å transportere og bruke.
4. De fleste er flytende ved kompresjon ved visse trykkgrenser og kritiske varmeverdier.

På grunn av utilgjengelig forskning beskrives de ved hjelp av slike grunnparametre: temperatur, trykk, volum, molar masse.

Klassifisering ved innskudd

I det naturlige miljøet er alle typer gasser i luften, jorden og i vannet.

1. Komposittluft: oksygen, nitrogen, karbondioksid, argon, nitrogenoksid med tilsetning av neon, krypton, hydrogen, metan.
2. I jordskorpen, nitrogen, hydrogen, metan og andre hydrokarboner, karbondioksyd, svoveloksyd og andre er i gassformig og flytendetilstand. Det er også gassavsetninger i den faste fraksjonen blandet med vannlag ved trykk på ca. 250 atm. ved relativt lave temperaturer (opptil 20 ° C).
3. Reservoarene inneholder løselige gasser - hydrogenklorid, ammoniakk og dårlig oppløselig - oksygen, nitrogen, hydrogen, karbondioksid og andre.

Naturreservat overstiger langt mulig antall kunstig opprettet.

Klassifisering ved grad av brennbarhet

Alle typer gasser, avhengig av atferdsegenskapene i prosessene for tenning og forbrenning, er delt inn i oksidanter, inerte og brennbare.

1. Oksidasjonsmidler fremmer antennelse og støtteforbrenning, men ikke brenne seg selv: luft, oksygen, fluor, klor, oksyd og nitrogenoksid.
2. Inert ikke deltar i forbrenningen, har imidlertid en tendens til å fortrenge oksygen og påvirkning av intensitet reduksjonsprosess: helium, neon, xenon, nitrogen, argon, karbondioksyd.
3. Brennbar antenn eller eksplodere, forbinder medoksygen: metan, ammoniakk, hydrogen, acetylen, propan, butan, karbonmonoksyd, etan, etylen. De fleste av dem er preget av forbrenning bare under betingelser av en viss sammensetning av gassblandingen. På grunn av denne egenskapen er gass en type drivstoff, i dag er den vanligste. I denne kapasiteten benyttes metan, propan, butan.

Karbondioksid og dens rolle

Det er en av de vanligste gassene i atmosfæren (0,04%). Ved normal temperatur og atmosfærisk trykk har en tetthet på 1,98 kg / m³. Kan være i fast og flytende tilstand. Den faste fasen oppstår med negativ varme og konstant atmosfærisk trykk, det kalles "tøris". Den flytende fasen av CO₂ er mulig med økende trykk. Denne eiendommen brukes til lagring, transport og teknologiske applikasjoner. Sublimering (overgang til en gassformig tilstand fra et fast stoff uten mellomliggende flytende fase) er mulig ved -77 - -79 ° C. Løselighet i vann i forholdet 1: 1 blir realisert ved t = 14-16 ° C.

Typer av karbondioksid skiller seg ut avhengig av opprinnelsen:

1. Produkter av vital aktivitet av planter og dyr, vulkanske utslipp, gassutslipp fra jordens indre, fordampning fra overflaten av vannlegemer.
2. Resultatene av menneskelige aktiviteter, inkludert utslipp fra forbrenning av alle typer drivstoff.

Som en nyttig substans brukes den:

1. I karbondioksid brannslukkere.
2. I sylindere for lysbuesveising i et passende miljø, CO₂.
3. I næringsmiddelindustrien som konserveringsmiddel og for karbonering av vann.
4. Som kjølevæske for midlertidig avkjøling.
5. I kjemisk industri.
6. I metallurgi.

Å være en uunnværlig del av livet på planeten,mann, arbeidet med maskiner og hele planter, akkumuleres karbondioksid i de nedre og øvre lagene i atmosfæren, forsinker varmeutslipp og skaper en "drivhuseffekt".

Flytende gass og dens rolle

Blant stoffer av naturlig opprinnelse ogTeknologisk oppgave er gitt til de som har en høy grad av brennbarhet og kaloriverdi. Følgende typer flytende gass brukes til lagring, transport og bruk: metan, propan, butan, samt propan-butanblandinger.

Bhutan (C₄H₁₀₎ og propan er komponenter av petroleumsgasser. Den første er flytende ved -1 - -0,5 ° C. Transport og bruk i det frostige været av ren butan utføres ikke på grunn av frysing. Flytende temperaturen for propan (C₃H₈₎ -41 - -42 ° C, det kritiske trykket er 4,27 MPa.

Metan (CH₄₎ - Hovedkomponenten av naturgass. Typer av gass kilde - olje innskudd, produkter av biogene prosesser. Likvidasjon skjer ved hjelp av trinnvis komprimering og reduserer varmen til -160 - -161 ° C. Ved hvert trinn blir det komprimert 5-10 ganger.

Forflytning utføres ved spesielle planter. Propan, butan, samt deres blanding for husholdningsbruk og industriell bruk, produseres separat. Metan brukes i industrien og i form av drivstoff til transport. Sistnevnte kan også produseres i komprimert form.

Komprimert gass og dens rolle

Nylig har popularitet oppnådd en komprimertnaturgass. Hvis propan og butan er utelukkende flytende, kan metan fremstilles i både flytende og komprimert form. Gass i høytrykksbeholdere ved 20 MPa har flere fordeler i forhold til den kjente flytende gassen.

1. Høy fordamping, inkludert ved negative lufttemperaturer, fravær av negative akkumulasjonsfenomener.
2. Lavere toksisitet.
3. Full forbrenning, høy effektivitet, ingen negativ innvirkning på utstyr og atmosfære.

I økende grad brukes den ikke bare til lastebiler, men også til biler, samt til kjeleutstyr.

Gass er en diskret, men uunnværlig substans formenneskelig aktivitet. Høyverdien av noen av dem begrunner den brede bruken av ulike komponenter av naturgass som drivstoff til industri og transport.

</ p>>